Introducerea Produsului
| Acid hipofosforic Informații de bază |
| Schiță Proprietăți chimice Utilizări Toxicitate IDENTIFICAREA PERICOLELOR Metoda de preparare Metoda de producție |
| Nume produs: | Acid hipofosforic |
| Sinonime: | HIPOFOSFOROUSACID, SOLUȚIE 30%(W/V);HIPOFOSFOROUSACID,SOLUȚIE 50%(G/V);Acid hipofosforic: (Acid fosfinic);Acid hipofosforic, 50% g/g ap. soln.;hipofosfor;acid hipofosforus(lichid corosiv,acid,anorganic,nos);Acid hipofosfor,50%g/waq.soln.;SOLUȚIE DE ACID HIPOFOSFOR 50% APOS |
| CAS: | 6303-21-5 |
| MF: | HO2P |
| MW: | 63.980501 |
| EINECS: | 228-601-5 |
| Categorii de produse: | HPA;Anorganice;6303-21-5 |
| Fișier Mol: | 6303-21-5.mol |
 |
|
| Proprietăți chimice ale acidului hipofosforic |
| Punct de topire | -25 grad |
| Punct de fierbere | 108 grade (759,8513 mmHg) |
| densitate | 1,206 g/mL la 20 de grade (lit.) |
| presiunea vaporilor | <17 mmHg ( 20 °C) |
| temperatura de depozitare. | fara restrictii. |
| solubilitate | foarte solubil în H2O, etanol, eter etilic |
| PKA | pK1 1.1. |
| formă | cristale higroscopice sau lichid uleios incolor |
| culoare | Incolor |
| Solubilitate în apă | SOLUBIL |
| Merck | 13,4894 |
| Stabilitate: | Stabil. Incompatibil cu baze puternice. Reacționează violent cu agenți oxidanți, baze tari, azotat de mercur (II) și oxid de mercur (II). Nu încălziți peste 100 C. |
| InChiKey | GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-N |
| Referință la baza de date CAS | 6303-21-5(Referință la baza de date CAS) |
| Referință de chimie NIST | Acid hipofosfor (6303-21-5) |
| Sistemul de registru al substanțelor EPA | Acid fosfinic (6303-21-5) |
| Informații de siguranță |
| Coduri de pericol | C |
| Declarații de risc | 34 |
| Declarații de siguranță | 26-36/37/39-45 |
| RIDADR | UN 3264 8/PG 3 |
| WGK Germania | 1 |
| RTECS | SZ6400000 |
| TSCA | Da |
| Clasa de pericol | 8 |
| Grupul de ambalare | II |
| Cod HS | 28111990 |
| Date privind substanțele periculoase | 6303-21-5(Date privind substanțele periculoase) |
| Informații MSDS |
| Furnizor | Limbă |
|---|---|
| Acid fosfinic | engleză |
| SigmaAldrich | engleză |
| ACROS | engleză |
| ALFA | engleză |
| Utilizarea și sinteza acidului hipofosforic |
| Contur | Acidul hipofosforic este cunoscut și sub denumirea de „hipofosfit” Este ulei incolor sau cristal de deliquescență, este un produs chimic fin important. Utilizarea principală este ca agent reducător pentru placarea electroless, fosforicul previne decolorarea rășinilor, poate fi folosit și în catalizatorul de reacție de esterificare, agentul frigorific, în special pentru producerea de hipofosfit de sodiu de înaltă puritate. Există mai multe metode de preparare, metoda industrială comună pentru producere este metoda rășinii schimbătoare de ioni și metoda electrodializă. Proprietățile chimice ale acidului hipofosforic, utilizările, toxicitatea și metodele de producție sunt editate de andy de la Chemicalbook. (2016-12-04) |
| Proprietăți chimice | Este vorba de cristale deliquescente sau ulei incolor. Punct de topire: 26,5 grade. Densitatea relativă (gravitatea specifică): 1,439 (solid, 19 grade). Este solubil în apă, etanol și eter și poate fi amestecat în orice proporție cu apă, etanol, acetonă. În aer, se delicvesce ușor în lichid siropos, iar soluția apoasă este acidă. Acidul hipofosforic este acid monobazic, în soluție apoasă, Acidul hipofosforic este acid puternic, Ka=10-2 (25 grade ); este relativ stabil la temperatura camerei; Reacția de disproporționare poate avea loc la 130 de grade, se descompune în fosfină și acid fosforic: 2H3PO2=H3PO4+PH3 Are o reducere puternică, soluția de sare de metale grele poate fi restabilită în metale precum Cu2 +, Hg{2 +, Ag +, cum ar fi: 4Ag+H3PO2+2H2)=4Ag+H3PO4+4H+ Este un oxidant slab, poate fi redus la fosfină, fosfină atunci când întâlnește un agent reducător puternic. |
| Utilizări | 1. Acidul hipofosforic este utilizat ca agent reducător pentru placarea electroless; 2. Poate fi folosit pentru a preveni decolorarea rășinii cu acid fosforic; 3. Este folosit ca catalizator de esterificare, agent frigorific; 4. Este folosit pentru producerea hipofosfitului, sărurile de sodiu, sărurile de mangan, sărurile de fier sunt utilizate în general ca substanțe nutritive; 5. Acidul hipofosforic este utilizat în medicină și ca agent reducător, pentru determinarea arsenului, telurului și separarea tantalului, niobiului și a altor reactivi. 6. Este un agent reducător puternic, poate fi utilizat pentru prepararea hipofosfitului de sodiu, fosfatului de calciu și al altor hipofosfit. 7. Poate fi folosit pentru baia de placare. Produse farmaceutice. agent reducător. reactivi generali. 8. Este un agent reducător puternic, poate fi folosit pentru a produce hipofosfit de sodiu, fosfat de calciu și alți hipofosfit. 9. Acest produs este utilizat pe scară largă ca agent reducător, Ag, Cu, Ni, Hg și alte metale sunt reduse la metalul corespunzător, pentru verificarea As, Nb, Ta și a altor reactivi, poate fi utilizat pentru prepararea Na , K, Ca, Mn, Fe și alte tipuri de hipofosfit. |
| Toxicitate | Este incombustibil. Dar atunci când contactează cu agentul orificiului H, acesta va provoca incendiu. Când se întâlnește agentul oxidant, pot avea loc o reacție violentă și ardere. Când este încălzit la mare, se poate descompune în fosfină gazoasă foarte toxică sau chiar poate exploda. Este coroziv. Acidul hipofosforic este adesea adăugat în băuturi răcoritoare și pentru că nu este absorbit. Deci riscul este mic, dar hipofosfit deosebit de puternic rănește gastrointestinal. Accidental stropește în ochi sau intră în contact cu pielea, se folosește multă apă pentru spălare. Operatorii de producție trebuie să poarte îmbrăcăminte de protecție și alte îmbrăcăminte de protecție. Echipamentele de producție trebuie sigilate, atelierul trebuie bine ventilat. |
| IDENTIFICAREA PERICOLELOR | Fraza de pericol: Provoacă arsuri grave ale pielii și leziuni oculare. Provoacă leziuni oculare grave Fraze de precauție: Nu respirați praful/fumul/gazul/ceața/vaporii/sprayul. Spălați bine după manipulare. Purtați mănuși de protecție și protecție pentru ochi/față. ÎN CAZ DE ÎNGHIȚIRE: clătiți gura. NU provocați vărsăturile. ÎN CAZ DE CONTACT CU PIELEA (sau părul): Scoateți imediat toate hainele contaminate. Clătiți pielea cu apă/duș. ÎN CAZ DE CONTACT CU OCHII: Clătiți cu atenție cu apă timp de câteva minute. Scoateți lentilele de contact, dacă prezent și ușor de făcut. Continuați clătirea. ÎN CAZ DE INHALARE: Scoateți victima la aer curat și mențineți-o în repaus într-o poziție confortabilă pentru respirație. Sunați imediat un CENTRU DE TOXICOLOGIE sau un medic/medic. Magazin închis. Aruncați acest material și recipientul său la un punct de colectare a deșeurilor periculoase sau speciale. |
| Metoda de preparare | 1. Soluția de fosfor și hidroxid de bariu este încălzită, sare de bariu Ba (H2PO2) 2 • 2H2O poate genera, acid sulfuric este adăugat în soluția de bariu de acid hipofosfor, Ba2+ poate precipita: Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2 Acidul hipofosforic poate fi obținut prin evaporare sub presiune redusă și cristalizare la temperatură joasă. Datorită acestui proces, solubilitatea sării de bariu este mică, astfel încât concentrația de acid hipofosforat obținut nu este ridicată, produsul industrial trebuie purificat prin recristalizare. 2. oxidul de bariu (sau varul) și soluția de fosfor alb sunt încălzite împreună pentru a forma fosfat de bariu secundar (sau calciu), apoi reacţionează cu acidul sulfuric, este filtrat, concentrat pentru a obține produs sau soluția de hipofosfit de sodiu trece H- rășina schimbătoare de ioni de tip poate obține produs. Această metodă necesită o cantitate mare de rășină, iar etapa de regenerare și spălare a rășinii este greoaie, în general costă mai mult de 7 USD per kilogram, este potrivită numai pentru producția de loturi mici și nu este potrivită pentru aplicații industriale la scară largă. 3. Acidul hipofosforic este preparat prin metoda de electrodializă, în care celula de electrodializă se împarte în trei părți, acestea sunt camera anodică, camera materiei prime și camera catodica, intermediarul este separat de membrană anioică și membrana cationică, între două membrane este plasată soluția de hipofosfit de sodiu (concentrație de 100g/L~500g/L), camera anodică este o soluție diluată de acid hipofosforic 5g/L, camera anodică este soluție diluată de hidroxid de sodiu (5g/L), între poli se trece DC (3V~36V), anodul eliberează oxigen și generează produsul secundar al acidului hipofosfor; catodul emite hidrogen și generează un produs secundar de hidroxid de sodiu, timpul de reacție este de 3~21h. Reacțiile camerei anodice și ale camerei catodice sunt după cum urmează: camera anodica: H2O==H++OH- 2OH-==O2+2H2O+4e H++H2PO2-==H3PO2 camera catodică: H2O==H++OH- 2H++2e==H2 Na++OH-==NaOH Metoda de preparare prin electrodializă Acidul hipofosforic este simplă, iar investiția în echipament este mică, este potrivit pentru producția de masă. 4. Pornind de la hipofosfitul de sodiu de calitate industrială, anionii Cl-, SO42-care afectează indicatorii de calitate ai acidului hipofosforic sunt îndepărtați prin precipitare, ionii de metale grele sunt îndepărtați din soluție prin formarea de sulfură și apoi folosind acid puternic. rășină schimbătoare de cationi pentru a obține fosfat secundar de sodiu, se poate obține un produs de înaltă puritate. Procesul poate produce fosfat secundar de înaltă calitate, este fezabil din punct de vedere tehnic, procesul este simplu, ușor de utilizat, de bună calitate a produsului, poate satisface nevoile industriei electronice, industriei de apărare și ale altor domenii de înaltă tehnologie.  figura 1 Procesul de producere a acidului hipofosforic din hipofosfit de sodiu industrial. 5. Metoda rășinii schimbătoare de ioni: aproximativ 70 g de rășină schimbătoare de cationi umezită cu apă sunt ambalate într-un tub de sticlă cu acid clorhidric 5 mol/L care circulă aproximativ 15 minute, după ce s-au spălat bine cu apă, soluție apoasă de hipofosfit de sodiu de înaltă puritate (15 g/ Prin el curge 60 ml H2O), coloana de rășină se spală mai întâi cu 50 ml, apoi cu 25 rnl apă distilată. Se combină acidul efluent și spălarea, se concentrează prin evaporare în baie de apă. Acidul concentrat este plasat în vid înalt cu uscător P205 pentru deshidratare, răcire și cristalizare, filtrare, recristalizare, pentru a obține produsul acid hipofosforic. |
| Metoda de producție | Metoda rășinii schimbătoare de ioni: puneți aproximativ 70 g de rășini schimbătoare de cationi solubile în apă pentru a umple într-un tub de sticlă. Se circulă cu acid clorhidric 5 mol/L timp de aproximativ 15 minute și se spală suficient cu apă. Aveți o soluție apoasă de hipofosfit de sodiu (15 g/60 ml H2O) să curgă prin coloana de rășină, urmată de a fi spălată mai întâi cu 50 ml apă și apoi clătită cu 25 rnl apă distilată. Acidul efluent și spălările au fost combinate și concentrate prin evaporare pe o baie de apă. Acidul concentrat este trimis la uscătorul cu vid puternic, P205 pentru deshidratare, urmată de cristalizare prin răcire, filtrare și recristalizare pentru a obține produsul finit al acidului hipofosforic. |
| Descriere | Acidul hipofosforic este un agent reducător puternic cu o formulă moleculară de H3PO2. Chimiștii anorganici se referă la acidul liber cu acest nume, deși numele său IUPAC este dihidridohidroxidooxidofosfor sau denumirea acceptabilă de acid fosfinic. Este un compus incolor cu punct de topire scăzut, care este solubil în apă, dioxan și alcooli. Formula acidului hipofosforic se scrie în general H3PO2, dar o prezentare mai descriptivă este HOP(O)H2 care evidențiază caracterul său monoprotic. Sărurile derivate din acest acid se numesc fosfinați (hipofosfiți). |
| Descriere | Acest acid are formula generală a H4P2O6 și diferă de ceilalți acizi oxi-fosforici. Are multe particularități. Se formează împreună cu fosforul și acizii fosforici, când fosforul este oxidat de aerul umed. Dacă fosforul alb este expus la aer și se adaugă acetat de sodiu la lichidul care se formează, hipofosfatul de sodiu oarecum insolubil, Na2H2P2O6·6H2O se separă. Totuși, hipofosfatul de sodiu monohidrat este foarte solubil și deliquescent la -98,7 g/100 ml. |
| Proprietăți chimice | lichid incolor |
| Proprietăți fizice | Cristale delicvescente incolore sau lichid uleios; miros acru; densitate 1,493 g/cm3; se topește la 26,5 grade; fierbe la 130 de grade; foarte solubil în apă, alcool și eter; densitatea unei soluții apoase 50% este de 1,13 g/mL. |
| Utilizări | Acidul hipofosforic este utilizat în principal pentru placarea cu nichel fără electroși. Este implicat în reducerea sărurilor de arenediazoniu. Acționează ca un aditiv în reacțiile de esterificare Fischer. De asemenea, servește ca agent de neutralizare, antioxidant, catalizator în polimerizare și policondensare și agent de umectare. În plus, este utilizat în formularea de produse farmaceutice, decolorarea polimerilor, tratarea apei și recuperarea metalelor prețioase sau neferoase. În plus, este folosit ca agenți de albire pentru materiale plastice, fibre sintetice, agent de decolorare și pentru stabilizarea culorii în timpul fabricării de substanțe chimice și mai multe materiale plastice. |
| Pregătirea | Acidul hipofosforic poate fi preparat prin diferite metode: 1. Fierberea fosforului alb cu hidroxid de calciu: P4+ 4Ca(OH)2 + 8H2O → 4Ca(H2PO2)2 + 4H2 Sarea de calciu este solubilă în apă. Tratamentul cu acid sulfuric produce acid hipofosforic: (H2PO2)2Ca + H2AŞA4 → 2H3PO2+ CaSO4 Amestecul de produs este filtrat pentru a îndepărta CaS04 insolubil. Soluția apoasă de acid hipofosforic este concentrată sub presiune redusă. În locul hidroxidului de calciu se poate folosi apă baritată concentrată.2. Prin tratarea hipofosfitului de sodiu, NaH2PO2 cu o rășină schimbătoare de ioni. Sarea de sodiu poate fi produsă prin fierberea fosforului alb cu o soluție de hidroxid de sodiu, o reacție similară cu (1) de mai sus. PH3 + 2I2 + 2H2O → H3PO2+ 4Bună ziua Metoda de mai sus poate fi considerată mai sigură decât cea care implică încălzirea fosforului alb cu un alcalin. Acidul hipofosforic trebuie păstrat sub 50 de grade. Este vândut în comerț ca o soluție apoasă la diferite concentrații. |
| Metode de producție | Acidul hipofosforic se formează prin reacția dintre hipofosfit de bariu și acid sulfuric și filtrarea sulfatului de bariu. Prin evaporarea soluției în vid la 80 grade și apoi răcirea la 0 grade, acidul hipofosforic cristalizează. |
| Definiţie | ChEBI: Un oxoacid fosforic care constă dintr-un singur fosfor pentavalent legat covalent prin legături simple la doi hidrogeni și o grupare hidroxi și printr-o legătură dublă la un oxigen. Părinte al clasei de acizi fosfinici. |
| Definiţie | Un solid cristalin alb. Este un acid monobazic care formează anionul H2PO2– în apă. Sarea de sodiu și, prin urmare, acidul, pot fi preparate prin încălzirea fosforului galben cu soluție de hidroxid de sodiu. Acidul liber și sărurile sale sunt agenți reducători puternici. |
| Reacții | Acidul hipofosforic este miscibil cu apa în toate proporțiile și o putere comercială este de 30% H3PO2. Hipofosfiții sunt utilizați în medicină. Acidul hipofosforic este un agent reducător puternic, de exemplu, cu sulfatul de cupru formează hidrură cuproasă Cu2H2, precipitat maro, care degajă hidrogen gazos și lasă cuprul la încălzire; cu nitrat de argint dă argint fin divizat; cu acid sulfuros dă sulf și ceva hidrogen sulfurat; cu acid sulfuric dă acid sulfuros, care reacţionează ca mai sus; formează imediat manganoase cu permanganat. |
| Descriere generală | Acidul hipofosforic apare ca lichid uleios incolor sau cristale deliquescente cu miros acru. Densitate 1,439 g/cm3. Punct de topire 26,5 grade. Inhalarea vaporilor irita sau arde tractul respirator. Lichidul și vaporii pot irita sau arde ochii și pielea. |
| Reacții cu aer și apă | Deliquescent. Solubil în apă. |
| Profil de reactivitate | ACIDUL HIPOFOSFOR se descompune atunci când este încălzit în acid fosforic și fosfină inflamabilă spontan. Se oxidează de acid sulfuric cu eliberare de dioxid de sulf și sulf. Reacţionează exploziv cu oxidul de mercur(II) [Mellor, 1940, voi. 4, 778]. Reacționează violent cu nitratul de mercur(II) [Mellor, 1940, voi. 4, 993]. Neutralizează bazele în reacțiile exoterme. |
| Pericol | Risc de incendiu și explozie în contact cu agenții oxidanți. |
| Pericol pentru sănătate | TOXIC; inhalarea, ingestia sau contactul cu pielea cu materialul poate provoca vătămări grave sau deces. Contactul cu substanța topită poate provoca arsuri grave ale pielii și ochilor. Evitați orice contact cu pielea. Efectele contactului sau inhalării pot fi întârziate. Incendiul poate produce gaze iritante, corozive și/sau toxice. Scurgerile de la controlul incendiului sau apa de diluare pot fi corozive și/sau toxice și pot provoca poluare. |
| Pericol de incendiu | Incombustibilă, substanța în sine nu arde, dar se poate descompune la încălzire pentru a produce vapori corozivi și/sau toxici. Unii sunt oxidanți și pot aprinde combustibili (lemn, hârtie, ulei, îmbrăcăminte etc.). Contactul cu metalele poate degaja hidrogen gazos inflamabil. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite. |
| Metode de purificare | Acidul fosfor este un contaminant comun al acidului hipofosforic comercial 50%. Jenkins și Jones [J Am Chem Soc 74 1353 1952] au purificat acest material prin evaporarea a aproximativ 600 ml într-un balon de 1 l la 40°, sub presiune redusă (în N2), până la un volum de aproximativ 300 ml. După ce soluţia s-a răcit, ea a fost transferată într-un balon Erlenmeyer cu gură largă care a fost închisă şi lăsată într-o baie de gheaţă carbonică/acetonă timp de câteva ore pentru a îngheţa (dacă este necesar, cu zgârierea peretelui). Când balonul a fost apoi lăsat la aproximativ 5o timp de 12 ore, aproximativ 30-40% din acesta s-a lichefiat și a fost din nou filtrat. Acest proces a fost repetat, apoi solidul a fost depozitat peste Mg(Cl04)2 într-un desicator cu vid la rece. Cristalizările ulterioare din n-butanol prin dizolvarea acestuia la temperatura camerei și apoi răcirea într-o baie de gheață cu sare la -20o nu par să-l purifice în continuare. Acidul liber formează cristale deliquescente m 26,5o și este solubil în H2O și EtOH. Sarea NaH2PO2 poate fi purificată printr-o rășină schimbătoare de anioni [Klement Z Anorg Allgem Chem 260 267 1949.] |
| Produse de preparare a acidului hipofosforic și materii prime |
| Materii prime | AMBERLITE(R) IRC-50 |
| Produse de preparare | XANTHURENIC ACID-->3,5-diisopropylphenol-->cmtirust agent T-708-->Sodium hypophosphite-->TRIS(2,2'-BIPYRIDYL)RUTHENIUM(II) CHLORIDE HEXAHYDRATE-->4-IODOPYRIDINE-2-CARBOXYLIC ACID-->2,3,5,6-Tetrafluorophenol-->Benzothiazole, 4-methyl- (7CI,8CI,9CI)-->BEHENIC ACID METHYL ESTER-->Acid fosfor |
Tag-uri populare: acid hipofosforic, producători de acid hipofosforic din China, furnizori, fabrică
O pereche de: Bromat de potasiu
Următoarea: Acid fluoroboric
S-ar putea sa-ti placa si
Trimite anchetă
